Question

在點(diǎn)燃條件下，2.6gC₂H₂與7.2gO₂恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和xgCO．則x=  ；

化學(xué)方程式為  ．

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；

反應(yīng)過程中，C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C₂H₂+9O₂6CO₂+4H₂O+2CO．

故填：1.4；4C₂H₂+9O₂6CO₂+4H₂O+2CO．

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．