Question

5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21克H₂則原鐵片中含有的金屬雜質(zhì)為

1. A.
   Zn
2. B.
   Mg
3. C.
   Cu
4. D.
   Pb

Answer 1

B
分析：根據(jù)二價金屬與酸反應(yīng)的化學方程式來計算金屬的平均相對原子量，則由題意可知該平均原子質(zhì)量介于56和另一種金屬的相對原子質(zhì)量之間．
解答：把不純的鐵看作純二價金屬M，設(shè)其相對原子質(zhì)量為x，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x 2
5.60g 0.21g

解得X═53.3
即組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比53.3大，一個小于53.3．由于鐵的相對原子質(zhì)量大于56，所以另一金屬的應(yīng)該是相對原子質(zhì)量小于53.3．且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣．
A中鋅的相對原子質(zhì)量為65，故A錯誤．
B中鎂的相對原子質(zhì)量為24，53.3介于24和56之間，故B正確．
C中銅不與稀硫酸反應(yīng)，若含有銅時，只有鐵反應(yīng)，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應(yīng)僅生成0.20g氫氣，故C錯誤．
D中鉛的相對原子質(zhì)量為207，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了學生應(yīng)用化學方程式計算判斷金屬的成分，解題時主要是利用了平均值法對金屬的成分進行了分析和探討．