Question

為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，下列各組所提供的試劑無法得出結(jié)論的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液
B．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
C．Fe、Cu、AgNO₃溶液
D．Cu、Ag、FeSO₄溶液

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：解：A、鐵可以置換CuSO₄溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀和CuSO₄溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行．
B、Cu，F(xiàn)eSO₄溶液，AgNO₃溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeSO₄溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，此方案可行．
C、Fe，Cu，AgNO₃溶液三種物質(zhì)中，鐵能與AgNO₃溶液反應(yīng)，證明鐵比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅能與AgNO₃溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，然后把銅與鐵同時(shí)放入硝酸銀的溶液中鐵先出現(xiàn)現(xiàn)象，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故可行．
D、Fe的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu，Ag都不能和FeSO₄溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不可行．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．