Question

13．我國(guó)古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH
②Ca（OH）₂、K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是110g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的KOH溶液屬于不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，某些量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．則縱坐標(biāo)可能表示的是ac（填序號(hào)）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量        b．溶劑的質(zhì)量
c．溶液的質(zhì)量        d．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
e．氫氧化鈣的溶解度
（3）20℃時(shí)，將1.38g K₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過(guò)濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鉀和氫氧化鈣，加入氫氧化鈣的質(zhì)量是1g．

Answer 1

分析 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以知道某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，即可確定溶液是否飽和；根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小進(jìn)行判斷縱坐標(biāo)的含義；根據(jù)碳酸鉀與氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)表格可以知道，20℃時(shí)，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是110g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的KOH溶液中，設(shè)水的質(zhì)量是100g，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有$\frac{x}{x+100g}$×100%=50%，解得x=100g，觀察表格中氫氧化鉀在不同溫度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃時(shí)最多溶解103g，故溶解100g氫氧化鉀的溶液是不飽和溶液，故填：110；不飽和；
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)溫度升高時(shí)，氫氧化鈣在水中的溶解度減小，故溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)溫度逐漸減低時(shí)，氫氧化鈣的溶解度增大，溶解的溶質(zhì)逐漸增多，由于氧化鈣與水反應(yīng)消耗一部分水，故溶質(zhì)的質(zhì)量比開(kāi)始時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量要減小，故可以表示溶質(zhì)質(zhì)量的變化，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，故可以表示溶液的變化，觀察選項(xiàng)，故填：ac；
（3）設(shè)1.38g碳酸鉀能生成沉淀的質(zhì)量質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為y
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138    74         100     
1.38g   y         x
$\frac{138}{1.38g}$=$\frac{100}{x}$，解得x=1g，而實(shí)際得到了1.1g固體，說(shuō)明加入的氫氧化鈣的量有剩余（剩余的質(zhì)量為1.1g-1g=0.1g，這0.1g氫氧化鈣是0.16g溶于水之后還剩下0.1g氫氧化鈣），碳酸鉀全部參加反應(yīng)，生成了氫氧化鉀，故溶質(zhì)為氫氧化鉀和氫氧化鈣；
$\frac{138}{1.38g}$=$\frac{74}{y}$   解的y=0.74g，因此加入的氫氧化鈣的質(zhì)量為：0.74g+0.1g+0.16g=1g；
故填：氫氧化鉀和氫氧化鈣，1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度及化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)溶解度的有關(guān)概念進(jìn)行，注意氫氧化鈣的溶解度的變化．