Question

2．根據(jù)圖1所示裝置回答有關(guān)問題．

（1）實驗室通常利用圖1中BC裝置的組合制取和收集二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
①為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖2所示）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是C（選填字母）．
A．a(chǎn)→b→c→d    B．b→a→c→d
C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
②常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂．
（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖3所示．
①打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是C（選填字母）．
A．氫氧化鈉溶液  B．碳酸鈉溶液  C．硫酸鈉溶液  D．澄清石灰水
②和你在（1）中所選擇的二氧化碳的發(fā)生裝置相比，該裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，要先除雜質(zhì)再干燥，并且都是長進短出；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．圖3裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，要先除雜質(zhì)再干燥，并且都是長進短出；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①C；②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
（2）打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是：硫酸鈉溶液；圖3裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；故答案為：①C；②可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．