Question

3．向50g石灰石樣品中（其中有效成分為CaCO₃）中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖所示．請回答以下問題：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)稀鹽酸與二氧化碳的變化圖示分析產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                               8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$   解得：x=20g
求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{50g}×100%$=40%
故答為：（1）8.8；（2）求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．