12.如圖所示是某同學(xué)測定空氣中氧氣含量的裝置.玻璃管中裝的是細銅絲.
(已知:銅+氧氣$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$氧化銅;(氧化銅是固體)
(1)若加熱前,兩注射器組成的密閉系統(tǒng)中有30mL空氣,停止加熱冷卻到室溫后,理論上密閉容器中剩余的氣體的體積為24mL,由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一.
(2)不同的同學(xué)在做上述實驗時結(jié)果差別較大,甲同學(xué)最后剩余氣體26mL,你認為可能的原因有哪些?
①裝置漏氣;②銅不足或沒有冷卻到室溫就觀察
(3)該實驗?zāi)芊駥€~絲換成木炭?不能,為什么?因為木炭燃燒生成二氧化碳.

分析 (1)銅絲與空氣中的氧充分反應(yīng),消耗掉空氣中氧氣,根據(jù)剩余氣體的體積分析空氣中氧氣的含量.
(2)根據(jù)實驗應(yīng)注意的事項進行分析,剩余的氣體比理論上多可以從反應(yīng)是否充分,裝置的氣密性等角度分析.
(3)根據(jù)木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體結(jié)合壓強知識進行分析.

解答 解:(1)30mL空氣中氧氣的體積約為:30mL×$\frac{1}{5}$=6mL,理論上密閉容器中剩余的氣體的體積為:30mL-6mL=24mL;
由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一.
故填:24;五分之一.
(2)如果裝置漏氣,銅不足,沒有冷卻到室溫就觀察,都能夠?qū)е伦詈笫S鄽怏w體積偏高.
故填:裝置漏氣;銅不足或沒有冷卻到室溫就觀察.
(3)如果把銅換成木炭,木炭燃燒時生成二氧化碳,二氧化碳會占據(jù)氧氣的空間,不能測定氧氣的含量.
故填:不能;因為木炭燃燒生成二氧化碳.

點評 本題能通過實驗探究的方式考查了銅與氧氣的反應(yīng),空氣中氧的體積分數(shù),提高了學(xué)生學(xué)以致用的意識.

練習(xí)冊系列答案
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t℃時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%),另一瓶是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是

A、加一定量的水 B、加入少量的硝酸鉀晶體

C、降低溫度 D、t℃時蒸發(fā)少量水

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Ⅰ、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。

⑴通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗證質(zhì)量守恒定律的是______(填標號),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.鐵和氯化銅溶液

⑵在氧氣中點燃紅磷的實驗過程,固體變化如圖6所示。

①燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_______________________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_________g。

⑶某反應(yīng)的微觀示意圖如圖7所示:

①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_________________。

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為__________。

Ⅱ、甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖8所示。

⑴ 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而____(填“增大”或“減小”)。

⑵ 下列對P點的含義敘述正確的是__________(填標號)。

A.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.t1℃時,甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

⑶ 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是______℃。

⑷ t2℃時,若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是_________(填“甲”或“乙”)物質(zhì)飽和溶液。

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下列能量的轉(zhuǎn)化過程中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( )

A.蓄電池放電 B.風(fēng)力發(fā)電

C.水力發(fā)電 D.太陽能發(fā)電

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7.已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,X的值是20,該原子的最外層的電子數(shù)為2,由該原子結(jié)構(gòu)示意圖可推出該元素的原子容易失去2個電子電子,為鈣元素.

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17.用化學(xué)用語填空
(1)醫(yī)用酒精中的溶劑H2O;     (2)硫酸銅中的陰離子SO42-
(3)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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4.在化學(xué)反應(yīng)A+B═2C+D中,若2.4gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成5.6gC和0.4gD,若B的相對分子質(zhì)量是18,則B與C的相對分子質(zhì)量之比為(  )
A.9:14B.1:2C.9:7D.無法確定

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1.過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解,分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度,請根據(jù)如圖回答問題:
(1)分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液,錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳.
(2)寫出用該方法制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣.該反應(yīng)是分解 反應(yīng).要收集一瓶純凈的氧氣,應(yīng)選擇裝置D(填字母)
(3)某同學(xué)觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時,開始用B裝置收集氧氣,過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底,都末見木條復(fù)燃.其原因是過氧化氫溶液從分液漏斗導(dǎo)入到錐形瓶后,未關(guān)閉活塞或裝置氣密性不好.

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2.A、B、C、D、E、F、G為初中化學(xué)的常見物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),反應(yīng)②是赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是CuO;物質(zhì)G的化學(xué)式是H2
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)寫出反應(yīng)③中生成紅色固體E的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

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