Question

3．在由CH₂O和H₂組成的混合氣體中．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．該混合氣體在氧氣中充分燃燒后全部生成二氧化碳和水，試計算反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：27．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，在由CH₂O和H₂組成的混合氣體中，測得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，可計算出混合氣體中CH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而可計算出氫氣、CH₂O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素不變不變，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：在由CH₂O和H₂組成的混合氣體中，測得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則混合氣體中CH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%÷（$\frac{12}{12+1×2+16}$×100%）=75%，CH₂O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%×$\frac{1×2}{12+1×2+16}$×100%=5%，混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-75%=25%，氫氣是由氫元素組成的，則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%+5%=30%；故混合氣體中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為30%：30%=1：1，則混合氣體中C、H原子個數(shù)比=$\frac{1}{12}：\frac{1}{1}$=1：12，則二氧化碳分子和水分子的個數(shù)比為1：6；二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）：（6×18）=11：27．
故答案為：11：27．

點(diǎn)評 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．