在2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O的反應中，反應物是________，生成物是________，反應條件是________．

答案：
解析：

HCl、Na2CO3　NaCl、CO2、H2O　常溫


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．

[提出問題]
廢液中所含溶質是什么物質？
[猜想與假設]
猜想（一）：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
猜想（二）：廢液中的溶質只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質是NaCl和HCl．
猜想（四）：廢液中的溶質是
Na2CO3和NaCl
．
[討論與交流]
小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是
在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
．
[實驗與結論]
（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗
不能
（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是
溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有
②③
（填序號）．
①氫氧化鈉溶液②氯化鈣溶液③稀鹽酸④氯化鉀溶液
[拓展與應用]
若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行
蒸發(fā)
操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是
揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．
【提出問題】
廢液中所含溶質是什么物質？
【猜想與假設】
猜想（一）：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想（二）：廢液中的溶質只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質是NaCl和HCl．猜想（四）：廢液中的溶質是
Na2CO3和NaCl
．
【討論與交流】
小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是
在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
．
【實驗與結論】
（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗
不能
（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是
溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有
②③
（填序號）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行
蒸發(fā)
操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是
揮發(fā)出的HCl氣體會污染空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?漢沽區(qū)一模）從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合．
（1）若混合后溶液質量減小，則全部可能的組合為：
HCl與Na2CO3、Na2CO3與Ca（OH）2
HCl與Na2CO3、Na2CO3與Ca（OH）2
．
（2）若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
、
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
．
（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關系，則這樣的組合是
NaOH與Na2CO3
NaOH與Na2CO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Na2CO3是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
；Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，寫出反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，但實驗室卻不用這個反應制備CO2，其主要原因可能是：
反應速率太快，無法控制反應的進行
反應速率太快，無法控制反應的進行
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在飽和的Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是：
有白色固體析出
有白色固體析出
．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

在2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O的反應中，反應物是_______，生成物是______，反應條件是______________。

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