Question

4．現(xiàn)有KclO₃和MnO₂的混合物4g，放入試管中加熱，加熱時間和剩余固體物質的質量如下所示：（2KClO₃═2KCl+3O₂）

反應前總質量（g）	2分鐘后剩余固體的質量（g）	4分鐘后剩余固體的質量（g）	6分鐘后剩余固體的質量（g）	8分鐘后剩余固體的質量（g）
4	3.96．	3.36	3.04	3.04

求：
（1）以上表中得出：實驗進行到6分鐘時KClO₃已完全反應．
（2）從上表中計算出：反應生成的氧氣的質量最多是多少？
（3）假設4分鐘就停止加熱，則此時參加反應的KClO₃質量為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗進行到6分鐘時氯酸鉀恰好反應完；故填：6；
（2）生成氧氣的質量為：4g-3.04g=0.96g；
答：生成氧氣的質量為0.96g；
（3）設此時參加反應的KClO₃質量為x，氧氣的質量為：4g-3.36g=0.64g
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
  x                          0.64g
 $\frac{245}{96}=\frac{x}{0.64g}$
x=1.63g
答：此時參加反應的KClO₃質量為1.63g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．