Question

16．小明從家里的裝飾廢料中發(fā)現(xiàn)了大理石．他為了探究大理石中的CaCO₃的含量做了如下實驗：取25g廢大理石，向其中加入200g稀鹽酸 恰好完全反應，測得二氧化碳的質量為8.8g．
求：（1）大理石中的CaCO₃的質量分數(shù)．  
（2）稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）利用反應的化學方程式根據生成二氧化碳氣體的質量計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而求質量分數(shù)；
（2）利用反應的化學方程式根據生成二氧化碳氣體的質量計算出參加反應的HCl的質量，即200g稀鹽酸中所含HCl的質量，再求質量分數(shù)．

解答 解：設25g大理石樣品中含碳酸鈣的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73                        44
  x           y                       8.8g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%．

點評 恰好完全反應即大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中溶質氯化氫都全部反應．