Question

(5分)有一瓶變質(zhì)的NaOH，(部分變成Na2CO3)將其烘干后攪拌均勻，取樣20g，加入28．7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba(OH)2溶液171g，恰好不再產(chǎn)生沉淀時，過濾得溶液，試回答下列問題：

（1）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；

（2）列出求解生成NaOH質(zhì)量(x)的比例式：_____________________________________；

（3）烘干后變質(zhì)的NaOH中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________；

（4）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

Answer 1

（1） Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH

（2）10%×171g （3） 53 % （4） 8．7%

【解析】

試題分析：（1） 上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH

（2）根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH 中Ba(OH)2與NaOH 的質(zhì)量關(guān)系，可以列出比例式：171:80=10%×171g ：x

（3）根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH 中Ba(OH)2與Na2CO3的質(zhì)量關(guān)系，可以算出Na2CO3的質(zhì)量，進而求出烘干后變質(zhì)的NaOH中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH

106 171

x 10%×171g

106：171=x：10%×171g

x=10．6g

NaOH中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=10．6g/20g×100%=53 %

（4）所得濾液是NaOH溶液，而溶質(zhì)NaOH既包含原混合物中含有的，也包括生成的，而跟（2）的比例式可求出生成的NaOH質(zhì)量=8g，原混合物中的NaOH質(zhì)量=20g-10．6g=9．4g，故溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=8g+9．4g=17．4 g；而反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法：將反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和減去生成的氣體或沉淀，故還需求出生成沉淀BaCO3質(zhì)量

【解析】
設(shè)BaCO3的質(zhì)量為y

Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH

197

10%×171g y

171：197=10%×171g ：y

Y=19．7g

故反應(yīng)后溶液質(zhì)量=20g +28．7g+171g-19．7g=200g

所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=17．4 g/200g×100%=8．7%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算