Question

4．同學們在實驗室看到有一瓶沒有蓋瓶塞的硫酸，欲測量這瓶硫酸的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取50g該硫酸溶液倒入燒杯中，再向該燒杯中滴加17.1%的Ba（OH）₂溶液，測量的pH與滴加Ba（OH）₂溶液之間的關(guān)系如圖所示：
（1）恰好完全反應時消耗的Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量是60g．
（2）硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）現(xiàn)在要20%的硫酸，需要蒸發(fā)多少g水？

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，當加入60g氫氧化鋇溶液時恰好反應，根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可知，60g氫氧化鋇溶液與50g稀硫酸恰好完全反應．
60g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g×17.1%=10.26g
設50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171            98
10.26g         x
$\frac{171}{98}$=$\frac{10.26g}{x}$
x=5.88g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.88g}{50g}$×100%=11.76%
若變成20%的稀硫酸，則20%的稀硫酸的質(zhì)量為5.88g÷20%=29.4g
蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為50g-29.4g=20.6g
答：（1）恰好完全反應時消耗的Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量是 60g．
（2）硫酸的質(zhì)量分數(shù)是11.76%．
（3）現(xiàn)在要20%的硫酸，需要蒸發(fā)29.4g水．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．