Question

17．歸納是重要的學(xué)習(xí)方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)是，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中，溶液變紅；
（2）圖中A代表的物質(zhì)類別是堿；
（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（4）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是硝酸銀（填一種即可）；
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是ABD（填序號）．
A．兩種金屬的形狀      B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
C．鹽酸的質(zhì)量         D．溫度
（6）電解水時，常在水中加入強酸加快水的電解速率，酸本身不參加化學(xué)反應(yīng)．現(xiàn)用90g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生2g氫氣．計算：
①被電解的水的質(zhì)量；
②求電解后硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應(yīng)，進行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）根據(jù)鹽與鹽酸反應(yīng)的條件進行分析判斷．
（5）控制變量法要創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，分析對鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢可能有影響的因素．
（6）①欲求被電解的水的質(zhì)量，須根據(jù)電解水的化學(xué)方程式，列出比例式，即可得出；
②欲求電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，須知反應(yīng)過程中電解水的質(zhì)量，原硫酸溶液質(zhì)量-電解水的質(zhì)量=電解后的硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時一定會有水、氣體或沉淀生成．所以該鹽可以是硝酸銀；
（5）控制變量法要創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析可知四個因素中只有容器的大小對反應(yīng)速度無影響．
（6）解：①設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36        4
x         lg
$\frac{36}{4}=\frac{x}{1g}$
解之得：x=9g
（2）電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{45g×8%}{45g-9g}$×100%=10%
答：被電解的水的質(zhì)量是9g，電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是l0%．
故答案為：
（1）紅（2）堿（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（4）硝酸銀；（5）ABD；（6）9g；l0%

點評 本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．