Question

18．下列是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖

（1）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是防止藥品污染或腐蝕托盤，并使天平保持平衡；
（2）操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管
（3）操作C中，倒人液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止C（填序號）
A 過濾速度慢      B 濾紙破損       C 雜質未經(jīng)過濾就進入濾液
（4）操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，寫出除去氯化鈣的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（5）圖中部分操作有錯誤，其中會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低的操作編號是B，說明引起偏低的理由B中水偏少，食鹽無法全部溶解就過濾，會導致溶解的氯化鈉的質量偏小，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低．

Answer 1

分析 （1）為了防止藥品腐蝕托盤，同時為了使稱量更準確，進行稱量時，兩個托盤要各放一張干凈的大小相同的紙片；
（2）量取一定量的液體時，需要的儀器有量筒、膠頭滴管等；
（3）為了防止雜質未經(jīng)過濾就進入濾液，過濾時倒入的液體液面要低于濾紙邊緣；
（4）碳酸鈉和氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此利用碳酸鈉溶液可以除去濾液中的氯化鈣；
（5）蒸發(fā)氯化鈉溶液時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體外濺影響實驗結果．

解答 解：（1）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，可以防止藥品腐蝕托盤；
（2）操作B中還需用到的儀器是膠頭滴管；
（3）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質未經(jīng)過濾就進入濾液；
（4）操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，除去氯化鈣的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）圖中部分操作有錯誤，B中的讀數(shù)方法不正確，會導致量取的水偏少；
D中的蒸發(fā)方法不正確，蒸發(fā)過程中應該用玻璃棒不斷攪拌；
其中會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低的操作編號是B，引起偏低的理由是：B中水偏少，食鹽無法全部溶解就過濾，會導致溶解的氯化鈉的質量偏小，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低．
故答案為：（1）防止藥品污染或腐蝕托盤，并使天平保持平衡；
（2）膠頭滴管；
（3）C；
（4）；
（5）B，B中水偏少，食鹽無法全部溶解就過濾，會導致溶解的氯化鈉的質量偏小，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．