Question

10．甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：各取5.0g樣品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	35.0	40.0	45.0
反應(yīng)后過濾得到沉淀的質(zhì)量/g	2.5	2.9	2.9

請根據(jù)上表信息回答：
（1）判斷乙同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)的．
（2）計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)中符合（1）要求的同學(xué)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）分析表中生成沉淀與所加氫氧化鈉溶液的關(guān)系，判斷出所用的氫氧化鈉溶液一定過量的一組實(shí)驗(yàn)；
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-MgCl₂的質(zhì)量+反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量；乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量=樣品溶液質(zhì)量+實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）由甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實(shí)驗(yàn)加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實(shí)驗(yàn)加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質(zhì)量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95               58       117
x               2.9 g       y
$\frac{95}{x}=\frac{58}{2.9g}=\frac{117}{y}$
 x=4.75 g                              
y=5.85 g                          
所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：5g-4.75g+5.85g=6.1g                 
所得溶液的質(zhì)量為：25.0 g+40 g-2.9 g=62.1 g               
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.1g}{62.1g}$×100%=9.8%      
答：
（1）乙
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．