實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了分離NaCl和CaCl2兩種固體的實(shí)驗(yàn)方案

據(jù)此回答問題：
（1）寫出沉淀B的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
，試劑甲的名稱
鹽酸
鹽酸

（2）濾液中含有溶質(zhì)
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
（寫化學(xué)式），在濾液中加入一種適量的試劑
鹽酸
鹽酸
（填名稱），蒸發(fā)后可得到較純凈的NaCl固體 （寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式）：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．
解答：解：（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體．
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：（1）CaCO3，鹽酸 （2）NaCl  Na2CO3  鹽酸  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學(xué)常見題型，它靈活多變，可以綜合考查學(xué)生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類：一類是物理方法（如過濾和結(jié)晶等），一類是化學(xué)方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)草酸的化學(xué)式為H2C2O4，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)草酸受熱分解及其產(chǎn)物進(jìn)行探究：
【猜想與假設(shè)】猜想1：分解產(chǎn)物是 CO2、H2O
猜想2：分解產(chǎn)物是CO、H2O
猜想3：分解產(chǎn)物是CO2、CO
猜想4：分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是
 
．
【查閱資料】（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色
（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．（注：①圖中鐵架臺(tái)略去  ②裝置中所用容器為底部彎曲的試管）
【實(shí)驗(yàn)過程】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．加熱草酸晶體 無水硫酸銅變藍(lán)色 說明有
 
生成．
澄清石灰水變渾濁 說明有
 
生成．
2．生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點(diǎn)燃，并在上方罩上內(nèi)壁附著有澄清石灰水的小燒杯． 氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁． 說明有
 
生成．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想
 
是正確的，請(qǐng)寫出草酸受熱分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺(tái)已略去，飽和二氧化碳水溶液不能再溶解CO2）．實(shí)驗(yàn)在27℃，101KPa下進(jìn)行：
實(shí)驗(yàn)步驟 簡(jiǎn)答
1、按圖連接好裝置；
 1、寫出①和②的儀器名稱
①
試管
試管


②
量筒
量筒
2、用天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品2g，放人儀器①中，向B中集氣瓶?jī)?nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處 2、B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測(cè)定結(jié)果偏低
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測(cè)定結(jié)果偏低
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴人儀器①中至過量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，②中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL． 3、①判斷實(shí)驗(yàn)步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標(biāo)志是
稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生
稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生
，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4、經(jīng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.0%． 4、集氣瓶中收集到二氧化碳的質(zhì)量是
0.44
0.44
g．（在27℃，101kPa時(shí)二氧化碳的密度約為2g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?十堰模擬）實(shí)驗(yàn)小組在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)展開探究，請(qǐng)完成他們的探究記錄．
[提出問題]稀硫酸與NaOH溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
[查閱資料]①稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然沒有明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖，從該圖可以看出，稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
；
②NaOH溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[實(shí)驗(yàn)器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞試液、pH試紙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、鑷子、玻璃片等．
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1 取少量NaOH溶液于試管中，測(cè)定其pH，將一定量的稀硫酸傾倒入該溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH NaOH溶液的pH＞7，混合均勻后溶液的pH＜7 稀硫酸與NaOH溶液混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
且方案1中
稀硫酸
稀硫酸
過量
方案2 取少量NaOH溶液倒入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
方案3 取少量稀硫酸于試管中，倒入少量硫酸銅溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，邊滴邊振蕩
開始無明顯現(xiàn)象，滴入一定量NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
開始無明顯現(xiàn)象，滴入一定量NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
[反思交流]（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要多次測(cè)定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行
洗凈并擦干
洗凈并擦干
的預(yù)處理；
（2）由方案2和方案3可知，對(duì)于許多沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過
滴加其他試劑，使其產(chǎn)生明顯現(xiàn)象
滴加其他試劑，使其產(chǎn)生明顯現(xiàn)象
的方法以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了分離NaCl和CaCl2兩種體的實(shí)驗(yàn)方案

據(jù)此回答問題：
（1）寫出沉淀B的化學(xué)式______，試劑甲的名稱______
（2）濾液中含有溶質(zhì)______（寫化學(xué)式），在濾液中加入一種適量的試劑______（填名稱），蒸發(fā)后可得到較純凈的NaCl固體 （寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式）：______．

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