下列是化學興趣小組用過氧化氫制取氧氣的實驗，目的是探究影響化學反應快慢的因素，相關數(shù)據(jù)如下表所示(“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))：

(1)表格中②的氧氣體積為____mL，通過以上實驗對比可知，化學反應快慢與溫度的關系為___________。

(2)由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是___________(填序號)。

(3)定量比較反應快慢，除了表格中的方法外，還可以采用______。寫出該反應的化學方程式_____。

(4)如果要證明二氧化錳在化學反應前后的化學性質(zhì)不變，可用什么實驗方法?請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論_________。

(5)查閱資料可知：氧化銅也能加快過氧化氫的分解反應速率，給你一根銅絲、酒精燈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、試管、5％過氧化氫溶液等。請你設計實驗探究影響過氧化氫分解速率的因素，并寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象。_________、_____________

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A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為74 B. 相對原子質(zhì)量為183.8g

C. 屬于非金屬元素 D. 原子核內(nèi)中子數(shù)為74

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次數(shù)

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20

20

20

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.08

0.08

0.04

試計算：

(1)共制得氫氣_____g．

(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________．(寫出計算過程)

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B. t2℃時，分別將甲、乙的飽和溶液溫度降到t1℃，甲析出的晶體較多

C. 升高溫度可使甲的飽和溶液變成不飽和溶液

D. t1℃時，甲、乙的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

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KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 ( )

溫度/℃

20

30

40

50

溶解度S/g

KCl

34.0

37.0

40.0

42.6

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

A. 甲表示KCl溶解度曲線

B. 溫度t1應在20℃～30℃之間

C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液

D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

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