Question

3．一包白色粉末，可能由CaCO₃、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，某同學進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分攪拌后，無白色沉淀生成，得到無色透明液體．
（2）取（1）所得液體少許，加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判斷，該白色粉末中一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣，可能含有硝酸鉀．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液轉化顯藍色，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液轉化顯藍色，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀．
（1）依據碳酸鈣不溶于水，硫酸銅溶于水會得到藍色溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分攪拌后，無白色沉淀生成，得到無色透明液體，可知固體中一定不會存在碳酸鈣、硫酸銅以及氯化鈣和碳酸鈉不能共存的結論；
（2）氯化鈣與硝酸銀反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，所以由取（1）所得液體少許，加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，說明固體中一定存在氯化鈣，一定不會存在碳酸鈉；
由以上分析可知固體知一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣，而是否含有硝酸鉀無法確定．
故答案為：氯化鈣；硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣；硝酸鉀．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．