Question

5．為探究某NaOH和Na₂CO₃ 的混合固體的組成，某實驗小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗，請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）26.6g固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO₂的質(zhì)量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成CO₂的質(zhì)量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
設(shè)26.6g固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：26.6g-10.6g=16g
則16g氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為b
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
16g       b
$\frac{40}{16g}=\frac{58.5}$
b=23.4g
實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g+23.4g}{351g}$×100%=10%
答：26.6g固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質(zhì)的探究及有關(guān)的計算，這是氫氧化鈉這一知識點的�？碱}型，具有典型的代表性，注意碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾的探究：先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．