Question

12．現(xiàn)在兩種金屬單質組成的混合物，向100g某種稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2g
• B． 若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2g
• C． 若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)可能為15%
• D． 若混合物為Zn、Cu，m為0.1g，則該混合物中Zn的質量 分數(shù)可能是50%

Answer 1

分析 A、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
B、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C、鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
D、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應．

解答 解：A、鎂、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：
   Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
   24             2     54               6
由質量關系可知，5.6g鎂和稀鹽酸恰好完全反應生成的氫氣質量大于0.2g，5.6g鋁和稀鹽酸恰好完全反應生成的氫氣質量大于0.2g，因此若混合物為Mg、Al，m大于0.2g，該選項說法不正確；
B、鐵和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
                                          56             2
  5.6g鐵和稀鹽酸恰好完全反應生成的氫氣質量等于0.2g，由A中可知，5.6g鋅和稀鹽酸恰好完全反應生成的氫氣質量小于0.2g，因此若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g，該選項說法不正確；
C、設5.6g鐵消耗稀鹽酸溶質的質量為y，5.6g鎂消稀鹽酸溶質的質量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
56  73               54   219
5.6g y              5.6g   z
$\frac{56}{5.6g}=\frac{73}{y}$，$\frac{54}{5.6g}=\frac{219}{z}$
y=7.3g，z=22.7g，
則加入的稀鹽酸中溶質質量分數(shù)最小為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，最大為$\frac{22.7g}{100g}$×100%=22.7%，因此該選項說法正確．
D、設鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x              0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$，
x=3.25g，
則該混合物中Zn的質量分數(shù)=$\frac{3.25g}{5.6g}$×100%=58%，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．