5．某同學(xué)以“錢(qián)庫(kù)鎮(zhèn)河水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)確地測(cè)定江水樣品的酸堿度，可以使用（　�。�
A．紫色石蕊試液B．無(wú)色酚酞試液C．pH試紙D．藍(lán)色石蕊試液

分析 根據(jù)溶液酸堿度是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，根據(jù)溶液酸堿度的測(cè)定方法，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：酸堿指示劑和pH試紙都可以測(cè)溶液的酸堿性；溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH值來(lái)表示．溶液的酸堿度測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿度．
A、石蕊試液只能判斷溶液的酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、酚酞試液只能判斷溶液的酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、pH試紙是鑒別一瓶溶液的酸堿度的最簡(jiǎn)單的方法，故選項(xiàng)正確．
D、藍(lán)色石蕊試液只能判斷溶液的酸性，不能測(cè)定溶液的酸堿度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶液酸堿度與酸堿性的區(qū)別、測(cè)定溶液酸堿度的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧氣物理性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣略小B．在-183℃變?yōu)榈{(lán)色液體
C．在-218℃時(shí)變?yōu)榘咨腆wD．易溶于水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．廣西有大量的石灰石，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究：
方案I：①稱(chēng)取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱(chēng)取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過(guò)濾后在濾液中加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為9g．
方案Ⅲ：①稱(chēng)取石灰石樣品lOg  ②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解  ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過(guò)量）  ④將步驟③中生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為8.8g．
根據(jù)上述回答問(wèn)題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行？
（2）某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量，正確的計(jì)算結(jié)果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，下列數(shù)據(jù)不需要的是AC（填序號(hào)）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的AB（填序號(hào)）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）生石灰CaO  （2）燒堿NaOH  （3）蘇打Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．小亮在室溫20℃做食鹽溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，列出了以下一組數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃時(shí)NaCl的飽和溶液
B．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g
C．①②③所得溶液是20℃時(shí)NaCl的不飽和溶液
D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有一固體混合物，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鈉等物質(zhì)組成，為鑒別它們做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象示于如圖．

試推斷：（用化學(xué)式表示）
固體混合物中一定含有Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO3，NaCl，一定不含有CuSO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某同學(xué)把24.5g的KClO3和4g的MnO2混合物放在試管中，經(jīng)加熱完全反應(yīng)并冷卻后，稱(chēng)得試管中殘余物質(zhì)量為18.9g．則下列數(shù)據(jù)及分析正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為9.6gB．反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為5.6g
C．18.9g殘余物全部是氯化鉀D．18.9g的殘余物中含有4g MnO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用排水法收集的氧氣較純凈
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.58 g碳酸鈉粉末
D．酒精燈不慎打翻起火，用水澆滅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．合理化處理廢水是當(dāng)前防治廢水中的有害或有毒物質(zhì)對(duì)環(huán)境造成污染的重要舉措．某化學(xué)試劑廠甲、乙、丙、丁四個(gè)車(chē)間排放的廢水中，主要成分分別含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH的一種．甲車(chē)間的廢水呈藍(lán)色．通過(guò)調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個(gè)車(chē)間廢水相對(duì)過(guò)量，最終排出的廢水呈中性．處理過(guò)程如圖所示，在第①反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的藍(lán)色沉淀，在第②反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡．請(qǐng)回答：
（1）甲車(chē)間排放的廢水主要成分是CuCl2．
（2）寫(xiě)出第②反應(yīng)池中的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）第③反應(yīng)池排放的中性廢水中的溶質(zhì)是NaCl（用化學(xué)式表示）．

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