Question

5．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克．將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5克．下列說法正確的是（　�。�

• A． 參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為20.4克
• B． 停止加熱后剩余固體中含有兩種物質(zhì)
• C． 生成氧氣質(zhì)量為9.6克
• D． 反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不變

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算參加氯酸鉀的質(zhì)量，由于二氧化錳不溶入水，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5，即二氧化錳的質(zhì)量為5g，進一步可以計算反應(yīng)前混合物種氯酸鉀的質(zhì)量，停止加熱后剩余固體中含有的物質(zhì)．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g，
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                        96
  x                         9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$  
解得   x=24.5g
由于二氧化錳不溶入水，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質(zhì)量為5，即二氧化錳的質(zhì)量為5g，混合物中總氯酸鉀的質(zhì)量為30g-5g=25g＞24.5g，所以氯酸鉀未完全分解．
由上述計算可知：
A、參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為24.5g，故A錯誤；
B、停止加熱后剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)，故B錯誤；
C、生成氧氣質(zhì)量為9.6克，故C正確；
D、由于氯酸鉀分解放出氧氣，反應(yīng)過程中固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；知道催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．