Question

金華北山是典型的喀斯特地貌，主要由石灰?guī)r組成，多有溶洞．某科學興趣小組取但第一小石塊（所含雜質不參與反應）在實驗室中進行實驗．實驗時先加過量稀鹽酸，過濾出雜質，然后往濾液中滴加一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與之對應關系如圖所示．
（1）該石塊與鹽酸反應的方程式是：

 

．
（2）往濾液中滴加碳酸鈉溶液時的現(xiàn)象是：

 

．
（3）求該小組所用的碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；
（2）在含有稀鹽酸、氯化鈣的溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）由產點的質量求出與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉質量，再求出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）該石塊的主要成分是碳酸鈣，所以石塊與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑；
（2）因為實驗時先加稀鹽酸是過量的，所以濾液中還含有鹽酸，向濾液中滴加碳酸鈉溶液時，鹽酸先與碳酸鈉反應，再與氯化鈣反應，故現(xiàn)象為：先產生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；
（3）從圖象中可看出，反應生成沉淀的質量為20g，與氯化鈣反應消耗碳酸鈉溶液的質量為 265g-53g=212g
設212克碳酸鈉溶液中所含溶質的質量為x，
 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl₂
  106         100
   x          20g

106

100

=

x

20g

  解得：x=21.2g
  該小組所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：

21.2g

212g

×100%=10%
故答為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑；（2）先產生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；（3）該小組所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量的計算，解題的關鍵是分清溶液中發(fā)生的反應，找出與氯化鈣溶液反應的碳酸鈉的質量，難度較大．