Question

2．現(xiàn)有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑．化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗過程	實驗現(xiàn)象
實驗1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產生
實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產生

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗1中，物質①發(fā)生反應的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）物質②為食鹽，試劑A為稀鹽酸（合理即可）．
（3）實驗3中，試劑A與物質④發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)食鹽、純堿均易溶于水，去污粉的組成成分中碳酸鈣難溶于水，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，使用過的生石灰中含有微溶于水的氫氧化鈣和難溶于水的碳酸鈣，結合題意酸堿鹽的化學性質進行分析解答即可．

解答 解：食鹽、純堿均易溶于水，去污粉的組成成分中碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，使用過的生石灰干燥劑中可能含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣．
實驗1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解，②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱，則②、③為食鹽、純堿；①為使用過的生石灰干燥劑，④為去污粉．
（1）實驗1中，物質①發(fā)生反應是生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A，③、④均有氣泡產生，則③為純堿，物質②為食鹽．試劑A為稀鹽酸（合理即可）．
（3）碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A，白色固體均消失；①③④均有氣泡產生，則①③④中均含有碳酸鹽，氯化鈉易溶于鹽酸中的溶劑水，所以固體也消失．④為去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣），碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式分別是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）食鹽；稀鹽酸（合理即可）；（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；熟練掌握常見酸堿鹽的性質是正確解答本題的關鍵．