Question

現(xiàn)在有只含有碳酸鈉的食鹽樣品，為測定樣品中氯化鈉的含量，課外小組的同學稱取10克食鹽樣品于燒杯中，并將40克稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/克
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

（1）求產(chǎn)生二氧化碳氣體總質(zhì)量．
（2）求樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的減少量即為生成的二氧化碳總質(zhì)量；
（2）根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）可以根據(jù)第一次反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+40g-48.9g=1.1g．
（2）根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量是1.1g；
設(shè)10g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 1.1g

106

44

=

x

1.1g

x=2.65g，所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量是10g-2.65g=7.35g，則樣品中氯化鈉的純度為

7.35g

10g

×100%=73.5%．
（3）解：第一次實驗時，生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+10g-19.56g=0.44g，設(shè)10g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．溶液具有均一性
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       73          44
        y         0.44g

73

44

=

y

0.44g

x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

0.73g

10g

×100%=7.3%
答案：（1）產(chǎn)生CO₂氣體的總質(zhì)量是1.1g．
（2）樣品中氯化鈉的純度為73.5%．
（3）使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析四次實驗的數(shù)據(jù)得出所放出二氧化碳的質(zhì)量，此為進行計算的基礎(chǔ)，更體現(xiàn)出對實驗的分析與數(shù)據(jù)處理的能力．