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【題目】下圖中是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你回答：

(1)氧元素的原子序數為_____。

(2)E粒子屬于_____(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)，該粒子的符號為_____。

(3)F元素在元素周期表中的位置處于第_____周期

(4)寫出由B、C、D三種元素組成的化合物的化學式____。

【答案】8 陰離子 S2- 三 CaSO4

【解析】

由結構示意圖可知，C為氧原子，D為硫原子，E為硫離子，F為氬原子。

(1)元素周期表左上角數字表示原子序數。由圖可得，氧元素的原子序數為8。

(2)原子核內質子帶正電，核外電子帶負電。已知E粒子核外電子數比核內質子數多2，所以E粒子帶2個負電荷。

(3)在原子中，核電荷數=核外電子數，若所給粒子為原子，則18-2+8+X,X=8，則F元素的原子的核外電子層數為3，在元素周期表中的位置處于第三周期。

(4)B為鈣元素；C原子的核電荷數為8，為氧元素，D 原子的核電荷數為16，為硫元素。則三者可組成硫酸鈣， 化學式為CaSO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如圖所示的關系(“→”表示物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩種物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：

（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，寫出符合題意的D物質的一個化學式__。

（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D常用于鉛蓄電池中，其濃溶液有脫水性。則D—E反應的化學方程式是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如表．則下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A．KNO3比KCl的溶解度大

B．兩物質的溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C．在20℃時，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液

D．在50℃時，兩物質各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)海水淡化。可以采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是________(填字母序號)。

A 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

B 膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質

C 膜分離法也是一種分離混合物的方法

D 該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗鹽提純。除去難溶性雜質后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操怍①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是________(填字母序號)，其中操作④加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7的目的是________。

A ①③②④⑤⑥

B ③②①④⑤⑥

C ③①②⑤④⑥

D ②③①⑤④⑥

(3)海水資源綜合利用的部分途徑如圖2。

①氨堿工業(yè)生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是________。

②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式是________。

③海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用________作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，常用作酒精燈和內燃機的燃料，是一種綠色能源，當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳。

（1）根據以上敘述，可歸納出酒精的物理性質是____；化學性質是____；酒精的用途是___。

（2） 實驗中，不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火措施是_______。

（3）下列儀器不能用酒精燈加熱的是（______）

A燃燒匙 B試管 C量筒 D蒸發(fā)皿

（4）某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現(xiàn)：鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰，而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。

① 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學符號表達式： ___________________________________。

② 探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？ 點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖所示）。由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由____________（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質燃燒形成的。

③ 探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？

（查閱資料）

物質

熔點╱℃

沸點╱℃

燃燒時溫度╱℃

石蠟

50∽70

300∽550

約600

鐵

1535

2750

約1800

鈉

97.8

883

約1400

由上表可知：物質燃燒能否產生火焰與其____________（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數據對比，你認為物質燃燒時，什么情況下能產生火焰________。由此推測：鈉在燃燒時，________（填“有”或“沒有”）火焰產生。

④ 根據硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測硫沸點______硫燃燒時的溫度（填“＞”或“＜”或“＝”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，反應④常用于檢驗二氧化碳，E是一種金屬氧化物，能與A反應。它們之間的轉換關系如圖所示：

(1)寫出下列物質的化學式：A_________、E_________。

(2)寫出以下反應的化學方程式：

反應②______。

反應④______。

(3)E在日常生活中用途廣泛，請寫出其中一點_____。

(4)B與其它燃料相比其優(yōu)點有________等(寫一個即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氣在生產、生活中有廣泛用途，研究其制取、性質和用途十分重要．

（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑存在時合成氨；實驗室用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．請分別寫出有關反應的化學方程式___________．實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置與制取哪種氣體的相似，請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式:__________

（2）如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成美麗的“噴泉”，進入燒瓶的水變成紅色．由該實驗可得出哪些結論___________

（3）氨氣常作制冷劑及化肥，同時，它還可作清潔能源．已知表信息：

性質

顏色、氣味

沸點（℃）

25℃水中溶解度（g/L-1）

NH3

無色、刺激性

-33

456

H2

無色、無味

-253

0.0015

一定條件下氨氣在純氧中完全燃燒生成水和氮氣，寫出該反應的化學方程式______________________．

液氨有望和液氫一樣成為新一代綠色能源．與H2相比，用NH3作燃料的優(yōu)點之一是便于儲存和運輸；優(yōu)點之二是泄漏時易發(fā)現(xiàn)且便于處理．請對氨氣的優(yōu)點加以解釋說明_________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器a的名稱，a是___________________。

（2）若用A裝置制取氧氣，反應的文字表達式是___________，該方法與高錳酸鉀制氧氣相比具有的優(yōu)點是________________。（寫一條即可）

（3）實驗室收集O2和CO2 都能用的收集裝置是___________。（填字母編號，下同），檢驗CO2是否收集滿的方法是：_______________。

（4）實驗室也可加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物來制取氧氣，在此反應中，二氧化錳起_________作用，發(fā)生裝置應選_____________。

（5）某同學用濃鹽酸和大理石在圖甲裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅。已知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性。對石蕊變紅這一變化的合理解釋是_____________ （填序號）

A 產生的CO2直接使石蕊試液變紅

B 揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅

C 產生的CO2與水反應生成H2CO3使石蕊試液變紅

（6）若某同學用圖乙裝置制取了一瓶無色、無味的氣體（純凈物），你推測該氣體可能是____________，使用最簡便的方法證實你的推測：（寫出現(xiàn)象和結論）_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于生產、生活中。

①下列用品中，主要利用金屬導熱性的是_______（填字母）。

A 金飾品 B 鐵鍋 C 銅導線

②鋁在空氣中與氧氣反應，其表面會生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。該反應的化學方程式為_______。

③向含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸的混合溶液中加入過量鎂粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_______（寫化學式）。

④鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液（波爾多液的主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因_______。

⑤某鋼鐵廠每天需消耗3500t含80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含98%的生鐵的質量是_______t。

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