13．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方式
AFe（Cu）加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
BNaOH溶液（Ca（OH）2）加入適量的Na2CO3，充分反應(yīng)后過濾
CNaCl溶液（Na2CO3）加入過量鹽酸
DFe2（SO4）3溶液（CuSO4）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Fe能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
B、Ca（OH）2能與適量的Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、Na2CO3能與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、Fe2（SO4）3溶液和CuSO4均能與足量鐵屑反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
故選：AD．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用（填字母）C；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用E收集氧氣時驗(yàn)滿的方法是集氣瓶內(nèi)水排盡或瓶口有氣泡冒出；
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母）A或B，若用F裝置排空氣法收集硫化氫氣體，氣體應(yīng)從（填“a”、“b”）a進(jìn)入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的．請各舉一例：由分子構(gòu)成的物質(zhì)如水；由原子構(gòu)成的物質(zhì)如鐵；由離子構(gòu)成的物質(zhì)如氯化鈉．世界上的物質(zhì)是由一百余種元素組成的，如水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．從空氣中分離得到的稀有氣體
B．經(jīng)過沉淀、過濾得到的礦泉水
C．加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后留下的固體
D．部分結(jié)冰的蒸餾水

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8．火災(zāi)會給人們的生命和財產(chǎn)帶來巨大的損失，下面是某同學(xué)在萬一發(fā)生火災(zāi)時設(shè)計的應(yīng)急方案（滅火和自救措施）．
①當(dāng)火較小時，立即用各種滅火器材滅火；
②室內(nèi)失火時，打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出．
③在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻．
④因煤氣泄漏引發(fā)火災(zāi)時，應(yīng)先關(guān)閉天然氣，再滅火．
請根據(jù)該同學(xué)的應(yīng)急方案，回答下列問題：
（1）應(yīng)急方案中，少一條不可缺少的措施，該措施是打報警電話119；
（2）在滅火和自救措施中，有一條不夠妥當(dāng)，該措施是②（填序號），理由是開門窗造成空氣對流火勢加大．

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18．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，開展以下探究：
【查閱資料】
資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH　　　　　　　　　　　小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)中不符合該規(guī)律的是D（填字母）
A、H2SO4+Na2CO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑       B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤濃硫酸
【實(shí)驗(yàn)探究】
為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
a．制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，A是CuSO4溶液，B物質(zhì)的名稱可能是無水氯化鈣（或五氧化二磷）；
c．用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

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5．如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）當(dāng)溫度升高時，物質(zhì)甲的溶解度會增大．
（2）t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為W1、W2，則W1大于W2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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2．如圖所示變化過程中發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．
    蠟燭燃燒		B．
   動植物的呼吸
C．
   松花江水面結(jié)冰		D．
銅在潮濕的空氣中生成銅綠

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現(xiàn)象．
【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會放出熱量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報告．
同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
甲溶液由紅色變成無色氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O
乙U形玻璃管中左邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
丙用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH；向其中滴加足量的稀鹽酸后，再測定溶液的pH最后溶液的pH≤7（填“≥7”“≤7”或“不變”）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【評價反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案不合理的同學(xué)是乙，理由是氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量．

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同步練習(xí)冊答案