Question

18．CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，開展以下探究：
【查閱資料】
資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列五種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)中不符合該規(guī)律的是D（填字母）
A、H₂SO₄+Na₂CO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑       B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤濃硫酸
【實驗探究】
為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
a．制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，A是CuSO₄溶液，B物質(zhì)的名稱可能是無水氯化鈣（或五氧化二磷）；
c．用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 資料一：根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
資料二：a、根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
b、B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；
c、根據(jù)氯化鈣的作用分析解答．

解答 解：資料一：由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故錯誤；
資料二：a、因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，故生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
b、B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂或五氧化二磷，堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應(yīng)，故不可用；
c、若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對分子質(zhì)量越大；
故答案為：資料一：D；
資料二：a、HCl、H₂S、和水蒸氣；
b、無水氯化鈣（或五氧化二磷）；
c、偏高．

點評 本題很好的將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素．