Question

1．現(xiàn)有氫氣、氧氣混合氣體20g，點燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了18g，則原混合氣體中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別可能是4g、16g或2g、18g．

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒生成水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：點燃充分燃燒后，恢復(fù)到室溫，氣體質(zhì)量減少了18g，說明剩余氣體質(zhì)量是2g，生成了18g水，
設(shè)氫氣剩余2g，氧氣質(zhì)量為x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
       32            36
        x          18g
$\frac{32}{x}$=$\frac{36}{18g}$，
x=16g，
則氫氣質(zhì)量為：20g-16g=4g，
設(shè)氧氣剩余2g，氫氣質(zhì)量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4                    36
 y                   18g
$\frac{4}{y}$=$\frac{36}{18g}$，
y=2g，
則氧氣質(zhì)量為：20g-2g=18g，

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．