Question

7．如圖為實驗室制取氣體的常見裝置：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；
（2）以A為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（3）以B為發(fā)生裝置制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的氣密性，收集二氧化碳通常選用C（填標(biāo)號）；
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應(yīng)速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如表四組實驗：

	甲	乙	丙	丁
mg大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
mg驗算（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實驗甲與丙對照（填編號），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響；
③上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應(yīng)原理和注意事項解答；
（3）制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（4）①正確書寫實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)表格中信息，進行分析推測；
③根據(jù)表格中信息，進行分析推測：除研究反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率影響，還研究的是鹽酸的濃度對反應(yīng)速率的影響．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器是添加液體的長頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一團棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（3）制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；
（4）①實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，可選實驗甲與丙對照，塊狀的和粉末狀的大理石與相同的稀鹽酸反應(yīng)；
③由表格信息可看出：除了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是鹽酸的濃度；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（3）氣密性；C；
（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②丙；③鹽酸的濃度．

點評 氣體的制取是初中重要的化學(xué)實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關(guān)鍵．