Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等質量的CO和CO₂中氧元素的質量比為14：11
• B． 等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H₂的質量相等
• C． 等質量的NaHCO₃和MgCO₃分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO₂的質量相等
• D． 等質量的質量分數均為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后，所得溶液顯中性

Answer 1

分析 A、根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
B、根據各元素的相對原子質量和它們與稀硫酸反應的化學方程式，計算出1g金屬分別與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可；
C、根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×$\frac{12}{M}$，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的相對分子質量越大，則生成的二氧化碳的質量就越��；
D、根據等質量、等質量分數的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質的質量相等和化學方程式進行解答．

解答 解：
A、設CO和CO₂的質量為m，則等質量的CO和CO₂中所含氧元素的質量比是（m×$\frac{16}{12+16}$×100%）：（m×$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=11：14．故錯誤；
B、Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$g氫氣，Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成$\frac{1}{9}$g氫氣，故B說法錯誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（MgCO₃）=84，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等，故C說法正確；
D、反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
可知，36.5份質量的鹽酸與40份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量、等質量分數的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯誤；
故選C

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．