Question

15．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）從物質(zhì)分類的角度來看，A物質(zhì)屬于鹽．（填“酸”．“堿”．“鹽”或“氧化物”）
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾．
（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分中除了氯化鈉外還有氯化鈣．
（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A物質(zhì)為碳酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法．
（3）根據(jù)加入的氯化鈣溶液是過量的，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A物質(zhì)為碳酸鈣，是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽．
（2）加入CaCl₂溶液后，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是過濾．
（3）此方案很容易引入新的雜質(zhì)，是因?yàn)榧尤氲穆然�鈣溶液是過量的，固體物質(zhì)B的成分中除了氯化鈉外，還有氯化鈣．
（4）碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）鹽；（2）過濾；（3）氯化鈣；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．