鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿　　性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質________；
（2）下表是部分物質的溶解性表．運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，

陰離子
陽離子		OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式________．

解：：（1）氫氧化鋰LiOH的易溶于水、白色固體、有辣味是物理性質，水溶液能使無色酚酞試液變紅說明溶液顯堿性，有腐蝕性．堿性和腐蝕性屬于化學性質；
故答案為：白色或固體或辣味或易溶于水
（2）LiOH溶液與表中離子組成的 一種鹽的溶液反應，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO4反應能生成Cu（OH）2沉淀和Li2SO4；LiOH與Cu（NO3）2反應能生成Cu（OH）2沉淀和LiNO3；
故答案為：CuSO4或Cu（NO3）2
分析：（1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學性質；
（2）酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應需符合復分解反應的條件，即有沉淀、氣體或水生成．
點評：本題考查了復分解反應的條件以及物質間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合表格內容進行．了解化學性質與物理性質的差別及其應用．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與我們的生活息息相關，它不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質基礎，而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展作出了巨大貢獻．
（1）請從A鹽酸、B純堿、C活性炭、D氫氧化鈉四種物質中選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁眨?BR>①用于消除冰箱異味的是
 
； ②侯氏制堿法中的“堿”是
 
；
（2）鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
①寫出氫氧化鋰的一條物理性質
 
；
OH- Cl- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 溶 溶
Li+ 溶 溶 溶 溶
②右表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式：
 
．
（3）高純度的單質硅是信息產業(yè)的核心材料，沒有硅就沒有你喜歡的計算機．
①工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，該化學反應的基本類型是下列中的
 
．
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
②硅能在O2中燃燒生成SiO2，并放出大量的熱，有科學家正研究將硅作為新能源．與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因有助于解決的環(huán)境問題是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿    性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質
白色或固體或辣味或易溶于水
；
（2）下表是部分物質的溶解性表．運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，

陰離子
陽離子		 OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶
從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式
CuSO4或Cu（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質
易溶于水的白色固體
．
（2）下表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該反應的化學方程式
LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3
．
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+ 溶 不 不 溶
Cu2+ 不 不 溶 溶
Li+ 溶 微溶 溶 溶

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．寫出氫氧化鋰的一條物理性質
溶解性：易溶于水
溶解性：易溶于水
．

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科目：初中化學 來源：2012年河南省中考化學仿真模擬試卷（解析版） 題型：填空題

鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質    ．
（2）下表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該反應的化學方程式    ．
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶

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