Question

13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問題：
（1）在質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M₁．在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M₂，發(fā)現(xiàn)M₁＞M₂，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為M₃，則M₁小于M₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是鎂條燃燒時(shí)有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（2）圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）根據(jù)示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．

Answer 1

分析 （1）任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條的燃燒會(huì)生成大量的白煙散失到空氣中使燃燒后的剩余固體質(zhì)量減小，把生成物全部收集生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)鎂條與氧氣的質(zhì)量之和；
（2）根據(jù)原子個(gè)數(shù)和構(gòu)成的分子種類寫出化學(xué)方程式．

解答 解：（1）任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條的燃燒會(huì)生成大量的白煙散失到空氣中，使燃燒后的剩余固體質(zhì)量有可能比反應(yīng)的固體質(zhì)量小，如果把生成物全部收集生，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)時(shí)的鎂與氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以M₁小于M₃；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后沒有變化的分子或原子，屬于沒有參加反應(yīng)的，所以反應(yīng)前是一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子，反應(yīng)后生成了一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氫分子，所以化學(xué)方程式是：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．
故答案為：（1）遵守；小于；鎂條燃燒時(shí)有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（2）C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量守恒定律微觀及宏觀意義的掌握．