7．目前，我國絕大多數(shù)干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗劑．四氯乙烯已經(jīng)被國際研究機構(gòu)列為2A致癌物質(zhì)．殘留在衣服上的四氯乙烯可以部分進入人體，對人造成傷害．請你根據(jù)四氯乙烯的化學式計算：
（1）四氯乙烯的相對分子質(zhì)量；
（2）四氯乙烯中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為；
（3）83克四氯乙烯中所含碳元素質(zhì)量與多少克二氧化碳中所含的碳元素質(zhì)量相等．（寫出計算過程）

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量的計算方法來分析．

解答 解：（1）四氯乙烯的相對分子質(zhì)量為12×2+35.5×4=166．故填：166；
（2）四氯乙烯中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為（12×2）：（35.5×4）=12：71．故填：12：71；
（3）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，則
83g×$\frac{12×2}{12×2+35.5×4}×100%$=x×$\frac{12}{12+16×2}×100%$
x=44g
答：與44g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量相同．

點評 主要考查了相對分子質(zhì)量的計算方法，元素質(zhì)量分數(shù)的求法以及利用相對質(zhì)量求物質(zhì)中所含元素的比值的方法，這些基本計算要求掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖1所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：

（1）圖1中儀器a的名稱是燒杯，寫出該儀器的另一種用途作反應容器．
（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左盤（填“左”或“右”）進行稱量．
（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管（填寫儀器名稱），某同學在讀取量筒讀數(shù)時的視線如圖2所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小”（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液．

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18．輕質(zhì)碳酸鎂 是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料．
制取輕質(zhì)碳酸鎂工業(yè)上可利用工業(yè)副產(chǎn)品氫氧化鎂懸浮液（含有雜質(zhì)硫酸鈉）采用碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3•3H2O沉淀，經(jīng)過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3•3H2O，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3•3H2O，最后加熱MgCO3•3H2O分解生成輕質(zhì)碳酸鎂，化學方程式：5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）MgCO3•3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加1-2滴氯化鋇溶液，無白色沉淀出現(xiàn)或無明顯現(xiàn)象，說明已洗凈．
測定輕質(zhì)碳酸鎂的純度輕質(zhì)碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質(zhì)并放出熱量，關(guān)系式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O～4CO2．下圖是實驗室測定產(chǎn)品中輕質(zhì)碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是：將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差不變，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量0.25g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸． 向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調(diào)節(jié)左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；傾斜試管1使鹽酸沿著下面的塑料管進入試管2，待觀察試管2中不再產(chǎn)生氣泡時，等待試管2完全冷卻，讀取量氣管的刻度為54ml．
（5）讀取量氣管內(nèi)最終液面刻度前，需要進行的操作是調(diào)節(jié)量氣管高度，使左右液面相平．
【交流討論】
（6）根據(jù)實驗裝置和過程分析，下列會影響測量結(jié)果的事項是A．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度         B．原裝置中的原有空氣
C．試管1中倒入試管2的稀鹽酸的體積．

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15．商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質(zhì)料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取40g該黃銅樣品加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.4g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)． 
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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2．某科學教師安排兩組同學做測定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗：
（1）第一小組利用稀鹽酸測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目質(zhì)量（克）
所取樣品9.30
錐形瓶質(zhì)量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第一次稱量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第二次稱量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第三次稱量的質(zhì)量148.30
①寫出樣品與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為57%．

（2）第二組選用另一種方案測定樣品（取m克）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a克
①A是BaCl2（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是向澄清的濾液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
②計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟．）

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12．已知碳12原子的實際質(zhì)量為a克，則實際質(zhì)量為2a克的一種原子的相對原子質(zhì)量為多少？

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19．我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃，那么帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個問題，某化學探究小組進行了探究，步驟如下：
①取5個大小相同的集氣瓶，分別編號1、2、3、4、5，并分別使瓶內(nèi)留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、
50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住并倒扣于裝有水的水槽中．
②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣，小心地把5個瓶子的水排完后，用玻璃片蓋住瓶口，取出正放好．
③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中，觀察到的現(xiàn)象如下：
編號12345
現(xiàn)象微亮亮很亮復燃復燃
請你參與探究，回答下列問題：
（1）從觀察的現(xiàn)象可知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數(shù)介于3號瓶與4號瓶之間．
（2）用排水法收集到氧氣后，編號4瓶中氧氣的體積分數(shù)約為52.6%．
（3）使用帶火星木條檢驗氧氣集滿的方法是否可靠？否（填“是”或“否”）．
（4）若要得到更準確的體積分數(shù)范圍，只需調(diào)整①步驟中集氣瓶內(nèi)水的體積，并重復上述實驗步驟即可．采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)，你認為接下來實驗應調(diào)整瓶內(nèi)水占集氣瓶容積的體積分數(shù)為35%．

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16．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，能（填“能”或“否”）形成a、c的飽和溶液，使兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
（2）t2℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后能形成75 g溶液．
（3）將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是a （填寫物質(zhì)序號）．

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17．某校化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學從上圖中選擇A、E裝置的組合制取氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用膠皮管連接裝置A和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片．收集氧氣還可選用的裝置是C．

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