Question

【題目】向154.7g一定質量分數的稀硫酸溶液中放入10.0g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質），恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氫氣2.24L．（鋅的相對原子質量為65；標準狀況下氫氣的密度約為0.09g/L） 計算：（均保留1位小數）
（1）反應產生氫氣的質量．
（2）反應結束后，過濾，濾渣的質量．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應產生氫氣的質量為：2.24L×0.09g/L≈0.2g
（2）解：設參與反應的鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反應結束后，過濾，濾渣的質量10g﹣6.5g=3.5g

（3）解：完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數為： =10%
【解析】（1）根據氫氣的體積和密度求出氫氣的質量；（2）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質量（即樣品中鋅的質量）和生成硫酸鋅的質量，從而求出雜質的質量；（3）完全反應后生成物溶液中溶質質量就是（1）中計算出的生成硫酸鋅的質量，然后根據“溶質質量分數= ×100%”計算即可．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．