Question

【題目】向154.7g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入10.0g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標準狀況下的氫氣2.24L．（鋅的相對原子質(zhì)量為65；標準狀況下氫氣的密度約為0.09g/L） 計算：（均保留1位小數(shù)）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：2.24L×0.09g/L≈0.2g
（2）解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量10g﹣6.5g=3.5g

（3）解：完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： =10%
【解析】（1）根據(jù)氫氣的體積和密度求出氫氣的質(zhì)量；（2）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量，從而求出雜質(zhì)的質(zhì)量；（3）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就是（1）中計算出的生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100%”計算即可．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．