Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu﹣Zn)，它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請解答下列問題：

(1)完全反應后，生成H2的質(zhì)量為_____。

(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】（1）0.2g （2）35%

【解析】

試題（1）銅屬于H后不活潑金屬，不能與稀酸反應，鋅屬于H前活潑金屬，能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣；故銅和鋅的合金中加入一定量的稀硫酸后，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖可知，當加入93.7g稀硫酸時，恰好完全反應，且放出氣體氫氣的質(zhì)量為0.2g。

（2）根據(jù)題意書寫反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用化學方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，從而求出合金中銅的質(zhì)量，最后可求出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

解：設該合金中鋅的質(zhì)量為 x

Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

65 2

x 0.2g

解得x=6.5g

則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100% =35%

答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。