Question

15．在某H₂O₂溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：23，現(xiàn)向2.5g該H₂O₂溶液中加入0.5g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（　�。�

• A． 0.4g
• B． 0.5g
• C． 0.6g
• D． 0.7g

Answer 1

分析 過氧化氫溶液有H₂O和H₂O₂，根據(jù)氫氧元素質(zhì)量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒就可以算出生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：某H₂O₂溶液中H、O的質(zhì)量比為2：23；
則：2.5g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為：2.5g×$\frac{2}{2+23}$=0.2g
根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以知道，過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為：0.2g÷（$\frac{2}{18}$×100%）=1.8g
所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為 2.5g-1.8g=0.7g；
故選D．

點(diǎn)評 該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況，要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，有時候如果能正確的運(yùn)用元素守恒的思想來解答相關(guān)問題能起到事半功倍的效果．