Question

19．將4g硫粉和給定質(zhì)量的氧氣發(fā)生燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．請回答：

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量（g）	3	4	6
SO2質(zhì)量（g）	6

（1）第一次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的SO₂的質(zhì)量比是1：1：2．
（2）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫與氧氣反應的化學方程式和生成的二氧化硫的質(zhì)量，就可計算出第一次實驗中參加反應的硫的質(zhì)量，進而計算出第一次實驗中參加反應的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應的化學方程式和參與反應的氧氣的質(zhì)量，即可計算出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和（2）中計算出的第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量，即可計算出第二次反應中參與反應的S的質(zhì)量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．

解答 解：（1）設(shè)第一次實驗中參加反應的硫的質(zhì)量為x，
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32 32     64
x  3g     6g
$\frac{32}{x}=\frac{64}{6g}$
解之得；x=3g；
∴第一次實驗中參加反應的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成二氧化硫的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；故填：1：1：2；
（2）設(shè)第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O₂=$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32 32      64
4g 4g       y
$\frac{32}{4g}=\frac{64}{y}$
解之得：y=8g；
則參與反應的S的質(zhì)量為：8g-4g=4g；
因為第二次反應中參與反應的S的質(zhì)量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，屬于基礎(chǔ)知識的考查．