Question

14．通常粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．

（1）粗鹽提純：同學(xué)們分別稱取5.0g粗鹽，按照以下操作流程進行實驗：除去其中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，從而獲得精鹽．
①操作I的名稱為過濾；
②加入NaOH溶液是為了除去粗鹽中的MgCl₂；
③加入Na₂CO₃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
④操作II后獲得的溶液還需加入的過量試劑X是稀鹽酸；
⑤蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余的少量水分蒸發(fā)，得到純凈的NaCl，并回收；
⑥某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是B．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
（2）配制溶液：利用提純后的氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，按如下步驟進行操作：
[計算]→[稱量、量取]→[溶解]→[裝瓶]
①計算：需NaCl3g，水47mL；
②稱量：用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用量筒量取水的體積；
③溶解：NaCl溶解過程用到玻璃棒攪拌的目的是加快溶解的速率；
（3）用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液．
①計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液和水的量分別為：6%的NaCl溶液25g（體積約24mL）、水約25mL；
②稱量、量�。河昧客擦咳∷�的體積時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌；
④裝瓶并貼標(biāo)簽：請?zhí)顚懭鐖D標(biāo)簽；

Answer 1

分析 （1）由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀、氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀．所以粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂可通過先后加入氫氧化鈉和碳酸鈉除去，過量氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，再將溶液蒸發(fā)得到精鹽．再結(jié)合過濾和蒸發(fā)的注意事項分析回答有關(guān)的問題；
（2）根據(jù)用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的方法分析回答有關(guān)的問題；
（3）根據(jù)用濃溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉稀溶液的方法分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）由于粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)，加入NaOH溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀除去了氯化鎂，再加入碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀除去了氯化鈣，過量氫氧化鈉和碳酸鈉可加入稀鹽酸除去，再將溶液蒸發(fā)得到精鹽，所以：
①操作I能將不溶于水的泥沙除去，名稱是過濾；
②加入NaOH溶液是為了除去粗鹽中的 MgCl₂；
③加入Na₂CO₃時，能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
④操作II后獲得的溶液中還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，還需加入的過量試劑X稀鹽酸將其除去；
⑤蒸發(fā)時玻璃棒的作用是：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余的少量水分蒸發(fā)，得到純凈的NaCl，并回收；
⑥A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，可能有未溶解的氯化鈉，會使得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會使得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥，使得精鹽比其他同學(xué)明顯要多．
（2）①計算：需NaCl的質(zhì)量為：50g×6%=3g，水的質(zhì)量為50g-3g=47g，約47mL；
②稱量：用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用量筒量取水的體積；
③溶解：NaCl溶解過程用到玻璃棒攪拌的目的是加快溶解的速率；
（3）①計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液和水的量分別為：6%的NaCl溶液25g、水的質(zhì)量50g-26g=25g，約25mL；
②稱量、量�。河昧客擦咳∷�的體積時俯視讀數(shù)，所量取的水偏少，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于3%；
③混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒 攪拌；
④裝瓶并貼標(biāo)簽：請?zhí)顚懭鐖D標(biāo)簽，如下：
故答為：：（1）①過濾；②MgCl₂；③CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；④稀鹽酸；⑤攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，⑥AB；
（2）①，47；②托盤天平；③加快溶解的速率；（3）①25g，25；②大于；③玻璃棒；
④：

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中玻璃棒的作用，一些注意事項及對實驗結(jié)果的分析，告訴學(xué)生要養(yǎng)成嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度．