14．有一工業(yè)過程：

按要求回答下列問題：
（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如表：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入了KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2（填化學式）發(fā)生了復分解反應得KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出．
（3）寫出向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl．

分析 （1）根據(jù)已有物質(zhì)和質(zhì)量守恒定律補全化學方程式；
（2）根據(jù)圖中反應流程，判斷找出能與氯化鉀反應生成氯酸鉀的物質(zhì)；根據(jù)圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進行分析解答；
（3）根據(jù)題中所給反應物和生成物書寫化學方程式．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種數(shù)和數(shù)目不變判斷另一種生成物是水，故填：C2H2；
（2）由圖中反應流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，氯化鈣與氯化鉀不反應，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應生成氯酸鉀；由題中物質(zhì)在常溫下的溶解度表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的溶解度較小，故生成氯酸鉀由于常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會結(jié)晶析出；故填：Ca（ClO3）2；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會結(jié)晶析出；
（3）由題中信息判斷反應物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl．

點評 此題綜合考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，掌握質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學方程式的方法是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．如圖是實驗室制取氣體的常用儀器．請根據(jù)要求填空：

（1）圖中儀器名稱是②錐形瓶
（2）小寶同學用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，應選擇如圖中的儀器①④⑤⑨（或①④⑥⑦）（填序號，以下同），其化學方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；驗證瓶中氧氣已集滿的方法是將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復燃，則已收滿（或集氣瓶口有大氣泡冒出，則已收滿）．
（3）小茹同學用鋅和稀硫酸制取H2，同時生成硫酸鋅，則應選擇圖中②③⑥⑦裝置，其化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（4）小佳同學查閱資料得到制取硫化氫氣體的如下信息，請回答下列問題：
氣體實驗藥品反應條件氣體物理性質(zhì)
H2S硫化亞鐵固體與稀硫酸不需加熱無色，密度比空氣大，可溶于水
①制取硫化氫不可以（填“可以”或“不可以”）采用裝置①，理由是反應不需要加熱；
②制取硫化氫可以（填“可以”或“不可以”）采用裝置②和③，理由是反應物是固體和液體，且反應不需要加熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用化學用語填空：
（1）相對分子質(zhì)量最小且可燃的有機物CH4
（2）嚴重干旱地區(qū)可用于人工降雨的是CO2
（3）制作糕點用的發(fā)酵粉主要成分之一NaHCO3
（4）溶于水后能形成酸雨的大氣污染物NO2、SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．為測定菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量（假設(shè)其中雜質(zhì)的成分不溶于水，也不參加反應），某化學小組進行如下的實驗：
（1）用36.5%的濃鹽酸配制100g14.6%的稀鹽酸加入水的質(zhì)量是60g．
（2）寫出未將鹽酸完全耗盡的發(fā)生反應的化學方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；
（3）根據(jù)已知條件列出該菱鐵礦石中發(fā)生反應的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）該菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量是58%；
（5）最終燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，則過濾后需蒸發(fā)水的質(zhì)量是11g；
（6）欲將該菱鐵礦含雜質(zhì)4%的生鐵2800t，若生成過程中有20%的鐵被損耗，則需要該菱鐵礦石的質(zhì)量是12000t．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．水和金屬等物質(zhì)在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途：
（1）地下水硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的物質(zhì)是肥皂水．
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設(shè)主要以 CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化．
（2）金屬相關(guān)知識的學習．請你參與并回答問題：
下列制品中，主要利用金屬導電性的是B（填序號，下同）

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為Al3+銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，則X的化學式為SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．

（1）上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3+（NH4）2SO4，煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，該工藝中可循環(huán)使用的X為CO2（填化學式，下同），副產(chǎn)品Y為CaO．
（2）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗，操作b的過程是加熱濃縮、冷卻、過濾．得到的產(chǎn)品（NH4）2SO4中氮元素的化合價為-3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．青銅是人類最早使用的合金
B．缺鈣會引起骨質(zhì)疏松
C．法國化學家拉瓦錫第一次明確提出空氣是由氧氣和氮氣組成的
D．“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．規(guī)范的操作是實驗成功的前提，實驗操作正確的是（　�。�
A．“稀釋濃硫酸”實驗中，將剛稀釋得到的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中
B．“粗鹽的初步提純”實驗中，過濾時將懸濁液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，藥匙中多余的藥品應放回原瓶
D．“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，收集好氣體后應先將導管移出水槽再停止加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用學過的化學知識回答：
（1）在農(nóng)村，有時用10%-20%的氯化鈉溶液來選種．若要配制50kg 15%的氯化鈉溶液，需要7.5kg氯化鈉，42.5kg水．
（2）ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒．請回答下列問題：
①ClO2的名稱為二氧化氯．
②制取ClO2的反應過程示意圖如下：

該反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．

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