實驗室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液．向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

解：設(shè)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
74 100 80
7.4g x y
==，
解之得：x=10g，y=8g；
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+7.4g-10g=97.4g；
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（氫氧化鈉質(zhì)量）為：97.4g×10%=9.74g．根據(jù)鈉元素的守恒，所以原固體中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量也就是9.74g（因為鈉元素原來是在氫氧化鈉的，現(xiàn)在經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還是氫氧化鈉）．
答：原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.74g．
分析：氫氧化鈉變質(zhì)主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．因此變質(zhì)了多少NaOH就在反應(yīng)中生成多少NaOH，所以反應(yīng)后所含的NaOH質(zhì)量=變質(zhì)前NaOH質(zhì)量．根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成沉淀的質(zhì)量，然后計算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，再根據(jù)“反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（氫氧化鈉質(zhì)量）=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需知道氫氧化鈉變質(zhì)主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

33、實驗室有5種白色固體，老師讓化學(xué)實驗小組同學(xué)鑒別這些固體．
（1）調(diào)查研究
①5種白色固體分別是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3．
②查閱資料：小組同學(xué)查閱了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)．
性質(zhì) NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解性 20℃時溶解度109g 20℃時溶解度21.5g
溶解時放熱		 20℃時溶解度9.6g
溶解時放熱
加熱 不分解 不分解 發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水．
（2）實驗探究：同學(xué)們的探究報告如下，請你幫助完成．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
第一步：在5支試管中分別放入少量的5種白色固體，
分別標(biāo)上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振蕩．		 A、C、D的溶液為無色；B的溶液為渾濁；E的溶液呈藍(lán)色． B是
Ca（OH）2

E是
CuSO4
第二步：向上述A、C、D溶液中分別滴加無色的酚酞溶液． 三支試管中的酚酞溶液均變紅． 結(jié)論：
溶液均呈堿性
第三步：依據(jù)右圖裝置，對A、B、C進(jìn)行實驗．
①加熱固體A B溶液無明顯現(xiàn)象． A是Na2CO3
②待①停止加熱后，通過長頸漏斗向C溶液中加入稀鹽酸 C溶液中有氣泡產(chǎn)生，B溶液中有氣泡逸出并有白色沉淀生成． B溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
第四步：依據(jù)右圖裝置，對B、C進(jìn)行實驗． 被加熱的試管口有無色液滴生成，B溶液中有氣泡逸出且溶液變渾濁． C是
NaHCO3

利用排除法得出：
D是NaOH
（3）實驗反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實驗探究過程，進(jìn)行全面反思，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論仍有不確定性，不能確定的物質(zhì)是
NaOH和Na2CO3
（填化學(xué)式）；請用物理方法繼續(xù)鑒別．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
20°C時，分別取25g的A、D兩固體于燒杯中，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢瑁?/div>
若A有部分未溶，D全部溶解，則A是Na2CO3，D是NaOH．若A全部溶解，D有部分未溶，則A是NaOH，D是Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是實驗室常用的一些實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是
A
A
（填序號．下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
．
（3）若選用B、C組合在實驗室可制取CO2氣體，反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）E裝置可用來測量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差；
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測量誤差；
．
（5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請簡述測定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出數(shù)值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出數(shù)值
．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明C02和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實驗，簡述證明的理由：
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
．
③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會
B
B
（填寫下列各項序號）．
A．增大    B．減少    c．不變    D．無法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)． 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性．
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩． 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液． 溶液變紅色． 說明原溶液中一定有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
部分
部分
（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[反思與評價]
在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液，你認(rèn)為該方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉
氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉

[理解與應(yīng)用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）取上述部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后得到1.97g白色沉淀，求上述氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH3）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結(jié)出氨的物理性質(zhì)是
常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體
（寫出一條即可）；
（2）如圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應(yīng)選擇
A
A
（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
②同學(xué)們一致認(rèn)為，選擇C裝置收集氨氣不合理，理由是
氨氣的密度小于空氣
氨氣的密度小于空氣
．
③裝置A除用作某些氣體的發(fā)生裝置外，還可進(jìn)行其它實驗，如
加熱碳酸氫銨
加熱碳酸氫銨
（請舉一例加以說明）．
（3）2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎．
、、分別表示N2、H2、NH3．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N2和H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發(fā)現(xiàn)合成氨反應(yīng)過程的順序為：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，你能總結(jié)出的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一條結(jié)論是：
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)均不變
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)均不變
．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組嘗試?yán)冒睔膺M(jìn)行“微粒的基本性質(zhì)”的實驗探究，實驗過程如下：
a．將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如圖1所示的實驗裝置（K3處于關(guān)閉狀態(tài)至操作b 完成為止）；
b．通過調(diào)節(jié)活塞K1、K2，在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥氨氣，其操作是：打開K1、K2，在
K1
K1
（選填“K1”或“K2”）處導(dǎo)管口通入干燥的氨氣；
c．集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，再打開K3，一段時間后兩只集氣瓶中都出現(xiàn)白煙（氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨固體的細(xì)小顆粒）．
①寫出c步實驗中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；
②上述c步實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明
微粒（或分子）是不斷運動的
微粒（或分子）是不斷運動的
．
（5）近期發(fā)生的“三鹿”嬰幼兒奶粉事件，敲響了食品安全的警鐘．國家規(guī)定：每100g嬰幼兒奶粉中蛋白質(zhì)必須達(dá)12g-25g．為了測定奶粉中蛋白質(zhì)的含量，可采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣．
①蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學(xué)式為C3H7O2N）就是一種氨基酸，丙氨酸中C、H、O、N各元素的質(zhì)量比為
36：7：32：14
36：7：32：14
．
②蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO（NH2）2]，若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素
14
14
g．
③圖2是某奶粉包裝袋上的部分文字說明．現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.74g．

通過計算說明：該奶粉包裝袋上所注蛋白質(zhì)的含量是否真實（蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
（1）提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？
（2）猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)．
（3）實驗探究：
實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取樣于試管中，加入足
量蒸餾水振蕩，靜置
①取上層清液，滴入
無色酚酞試液
②倒去上層清液，再向
試管中注入稀鹽酸		 若：①無色酚酞試液不變紅
②有氣泡產(chǎn)生		 全部變質(zhì)
若：①無色酚酞試液變紅
②
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
部分變質(zhì)
部分變質(zhì)
若：①
無色酚酞試液變紅
無色酚酞試液變紅

②沒有氣泡產(chǎn)生
沒有變質(zhì)
沒有變質(zhì)
（4）小結(jié)與思考：同學(xué)們根據(jù)上述實驗方案進(jìn)行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出氫氧化鈣變質(zhì)及實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（5）澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯外觀現(xiàn)象．請你幫助他們找出實驗方法，能通過明顯的外觀現(xiàn)象，證明澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，并且能控制它們在恰好完全反應(yīng)時停止實驗．（已知氯化鈣、硫酸鈣、硝酸鈣的水溶液呈中性）
（6）同學(xué)們?yōu)榱藴y定氫氧化鈣變質(zhì)的程度，取已部分變質(zhì)樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為117.8g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計）．試計算氫氧化鈣的純度是多少？

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同步練習(xí)冊答案