Question

14．146g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與40g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸是溶液，不能用稀鹽酸的質(zhì)量進行計算；由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
40g    y             x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$       x=17.6g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{40g}{y}$       y=29.2g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{29.2g}{146g}$×100%=20%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g；
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．