Question

（2012?楊浦區(qū)二模）高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖． 
回答下列問題：?
（1）加入1：1的硫酸溶液需過量的原因是：

將氧化銅全部反應(yīng)完

．
（2）寫出硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

．該化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：

黑色的固體逐漸溶解，生成藍色溶液

．
（3）洗滌固體B應(yīng)使用的試劑是

稀硫酸

．
（4）在灼燒氧化步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為：

化合

反應(yīng)．

Answer 1

分析：粗銅氧化法獲取高純度氧化銅的過程是先通過灼燒，把銅變?yōu)檠趸�銅，再加入硫酸，用硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)通過過濾除掉，再向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，為的是將硫酸銅中的銅全部置換出來，再將銅中混有的過量的鐵用硫酸除掉，為了將鐵粉除凈，可用硫酸去清洗銅粉，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）為能徹底的把含雜質(zhì)的氧化銅中的氧化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅，所以加入過量的硫酸進行反應(yīng)．
（2）硫酸與氧化銅反應(yīng)會生成硫酸銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，由于氧化銅是黑色固體，而硫酸銅的溶液呈藍色，所以其實驗的現(xiàn)象是：黑色的固體逐漸溶解，生成藍色溶液；
（3）濾液A的主要成分是硫酸銅溶液，向里面加入過量的鐵粉，反應(yīng)后的固體就是鐵和銅的混合物；洗滌固體B的目的是除去銅粉中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵，故應(yīng)使用的試劑是稀硫酸．
（4）分析知灼燒氧化步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是銅與氧氣生成氧化銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，所以是化合反應(yīng)；
故答案為：（1）將氧化銅全部反應(yīng)完．（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；黑色的固體逐漸溶解，生成藍色溶液；（3）稀硫酸；（4）化合．

點評：本題以粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖來考查學(xué)生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及基本的實驗操作，明確每步轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的成分及轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．