Question

【題目】化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，辦法如下：取用8g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品，充分反應后把剩余固體洗滌、干燥、稱重，所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）。

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	20	6.0
第2次	20	m
第3次	20	2.0
第4次	20	1.2

請計算：
（1）表格中m的數(shù)值為
（2）樣品中碳酸鈣的質量為克
（3）8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳克？（根據(jù)化學方程式計算，過程要規(guī)范，結果準確到0.1克，）

Answer 1

【答案】
（1）4.0
（2）6.8
（3）解∶設8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應,生成二氧化碳質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g－1.2g			x

＝ ,x＝3.0g.答∶8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應,生成二氧化碳質量是3.0g。
【解析】測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，(1)表格中m的數(shù)值為4,第一次反應掉2g,第三次剩余2g；(2)樣品中碳酸鈣的質量為8.0g－1.2g＝.6.8g

答∶(1)表格中m的數(shù)值為4.0；(2)樣品中碳酸鈣的質量為6.8g
（3）設8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g－1.2g			x

＝ ,x＝3.0g.

答∶8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應，生成二氧化碳質量是3.0g。

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．