Question

10．正確的歸類，有利于系統(tǒng)、完整的掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)．下面是對金屬化學性質(zhì)進的歸類，請?zhí)顚懰�缺�?nèi)容（每個小題，前空填物質(zhì)類別，后空填化學方程）．
（1）有些金屬可以與氧化物反應，如2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）有些金屬可以與某些氣態(tài)非金屬單質(zhì)反應，如2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NaCl
（3）有些金屬可以與某些酸反應，如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）有些金屬可以與某些溶液鹽反應，如Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)常見金屬，如鐵可以和酸反應制取氫氣，也可以與氧氣和鹽溶液反應等結(jié)合金屬的活動性順序的意義進行分析．

解答 解：金屬的化學性質(zhì)主要有三方面①大部分金屬都可與氧氣反應；②部分金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣；③可以與鹽溶液反應生成新的鹽和金屬
（1）有些金屬可以與氧氣反應，如2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）有些金屬可以與某些氣態(tài)非金屬單質(zhì)反應，如2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NaCl
（3）有些金屬可以與某些酸反應，如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）有些金屬可以與某些溶液鹽反應，如Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)；（3）酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（4）鹽．

點評 本題考查了金屬的化學性質(zhì)，考查了學生的總結(jié)能力，解答本題關鍵是熟悉金屬活動性順序的應用，知道金屬與酸反應，金屬與鹽反應的反應條件，并能靈活運用．