Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案一：Cu

O2

△

CuO

稀硫酸

△

CuSO₄
方案二：Cu

濃硫酸

△

CuSO₄ [Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
比較上述兩個(gè)答案，你認(rèn)為方案一的優(yōu)點(diǎn)是（　　）
①節(jié)約能源②不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高銅的利用率．

• A、②③
• B、①②③
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時(shí)會(huì)生成有毒的二氧化硫，第一個(gè)方案環(huán)保并且使用的硫酸量較小進(jìn)行分析．

解答：解：第一個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物；
第二個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，方案二不合理．方案二隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸就不能反應(yīng)了，硫酸的利用率低，二方案一可反應(yīng)完全，因此方案二可以提高硫酸的利用率．
方案一和方案二都需要加熱，因此方案二能節(jié)約能源且提高銅的原子利用率．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：此題難度較大，依據(jù)題目的要求結(jié)合反應(yīng)原理分析即可；分析一個(gè)反應(yīng)的可行性要從多方面分析，如從反應(yīng)的可行性，環(huán)保安全，操作簡(jiǎn)便，經(jīng)濟(jì)節(jié)能方面考慮．