Question

將由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1．lg/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na₂SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，下圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．將反應(yīng)后所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為20g計(jì)算：
（1）a的值是多少？
（2）原固體混合物的質(zhì)量？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反應(yīng)；根據(jù)關(guān)系圖可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交換成分恰好完全反應(yīng)，生成23.3g的沉淀BaSO₄．
（1）由硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)氯化鋇、硫酸鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量，由硫酸鈉的質(zhì)量求出a的值；
（2）恰好完全反應(yīng)反所得溶液為NaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl有兩部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反應(yīng)后生成的NaCl，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要注意這點(diǎn)，求出原氯化鈉，在求出原固體混合物的質(zhì)量．
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖可知，生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g
設(shè)原混合物中BaCl₂的質(zhì)量x，Na₂SO₄的質(zhì)量y，生成NaCl的質(zhì)量z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233      117
x       y     23.3g     z   

208

x

=

142

y

=

233

23.3g

=

117

z

解得：x=20.8g  y=14.2g   z=11.7g
a的值是：

14.2g

14.2%

=100g；
（2）由題意可知，好完全反應(yīng)反所得溶液為NaCl溶液．將反應(yīng)后所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為20g原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為20g-11.7g=8.3g．
原固體混合物的質(zhì)量為：20.8g+8.3g=29.1g
（3）溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

200g

×100%=10%．
答：（1）a的值是100g；（2）原固體混合物的質(zhì)量29.1g．（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量通常根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成的沉淀或氣體質(zhì)量-不參加反應(yīng)的固體不溶物質(zhì)量．