8．下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法
ACaCl2溶液（鹽酸）加入過(guò)量CaCO3、過(guò)濾
BFeCl2溶液（CuCl2）加入適量鐵粉、過(guò)濾
CFe2（S04）3溶液（硫酸）加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾
DNaCl（泥沙）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、適量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、Fe2（S04）3溶液和硫酸均能與過(guò)量鐵反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．任何一種物質(zhì)都存在有利和不利一面，我們要學(xué)會(huì)辯證的看待物質(zhì)．請(qǐng)你各舉一例說(shuō)明氧氣對(duì)人類的
利與弊．（1）利：供給呼吸；（2）弊：易引起金屬生銹．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．無(wú)色透明的釔鋁石榴石YAG（化學(xué)式：Y3Al5O12），它是人造化合物、硬度高，曾作為鉆石的代用品，該物質(zhì)中釔元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，會(huì)生成CaCO3白色沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：甲：CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理．甲（甲或乙）
（2）已知有A、B二種溶液中，一共含有H+、Ag+　K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-八種離子，取A溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則B溶液中一定大量存在的離子是OH-、CO32-、Cl-、K+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬材料被廣泛應(yīng)用于我們的生活，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
【所用試劑】稀硫酸，硝酸銀溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒的現(xiàn)象；
步驟Ⅱ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（具體見(jiàn)下表）．
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是在空氣中，只有鎂能和氧氣反應(yīng)．
（2）運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是溶液的種類．寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Fe、Cu（用元素符號(hào)表示）．
反思與交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．既不溶于水，又不溶于鹽酸，但能與硝酸銀溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NaClB．CuOC．CuD．Zn

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式符合題意且正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)CO2氣體                Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+2H2O
B．碳還原氧化銅屬于置換反應(yīng)      C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．除去氯化鉀中少量碳酸鈉       Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．胃舒平治療胃酸過(guò)多          2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．小明從冰箱冷藏室（溫度為4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫（溫度為20℃）下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．室溫時(shí)該石灰水溶液一定是飽和溶液
B．4℃時(shí)該石灰水溶液一定是不飽和溶液
C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大
D．室溫時(shí)該石灰水溶液一定是不飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫法制氧氣其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）將二氧化碳通入澄清石灰水其化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）不能用鐵制容器存放農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅）其原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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